高中化学中的电解池与原电池的区别与学习方法？

原电池是把化学能转变为电能的装置，因此原电池是两种不同导体用导线相连放于电解质溶液中，原电池无外加电源。
电解池则是把电能转变为化学能的装置，因此电源一定要有外加直流电源。
因此，只需根据装置中有无外加直流电源，即可区别原电池与电解池。

原电池，本身相当于电池，所以接的是用电器。电池正极自然得电子，发生还原反应；负极自然失电子，发生氧化反应
电解池，就是外加电源电解。外加电源有正负极吧，正极要得电子，那电子自然从“和正极向连的电极”流向正极，那么“和正极相连的电极”自然失电子、发生氧化反应，也就是“阳极”；负极要失电子，那电子自然从负极流向“和负极相连的电极”，那“和负极相连的电极”自然得电子、发生还原反应，也就是“阴极”。 （当然也可以记“阳氧”，就是阳极发生氧化反应，下面的推一下就可以了）

多做题
上课认真听讲

原电池和电解池都是氧化还原反应的一个应用，学习时要把握两点：
（1）两极的判断
（2）电极反应的书写
原电池中正负极的判断方法是还原能力强的做负极。
负极发生氧化反应，化合价升高，这是书写的原则。（实际是根据化合价升降写化学方程式，关于电极反应的书写，我专门在我博客中有专门的文章，你可以看看）
电解池中阳极发生氧化反应，判断失电子难易程度，根据放电顺序写。