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- 陌然浅笑lyy 2008-03-17 00:00:00
- 阳极:Cu - 2e- = Cu2+ 阴极:Cu2+ + 2e- = Cu 现象:阳极上的铜逐渐变细,而阴极上的铜逐渐变粗. 这个电解过程,溶液浓度不变. 得失电子是在两极表面,溶液不会生成沉淀
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- lovingly120369 2017-01-09 00:00:00
- 阴极:Cu2++2e-=Cu;阳极:2Cl--2e-=Cl2↑ 实验现象:阴极有红色固体析出;阳极有黄绿色的刺激性气体产生。 原理:CuCl2=Cu2++2Cl- 通电前,Cu2+和Cl-在水里自由地移动着;通电后,这些自由移动着的离子,在电场作用下,改作定向移动。溶液中带正电的Cu2+向阴极移动,带负电的氯离子向阳极移动。在阴极,铜离子获得电子而还原成铜原子覆盖在阴极上;在阳极,氯离子失去电子而被氧化成氯原子,并两两结合成氯气分子,从阳极放出。 电解是将电流通过电解质溶液或熔融态电解质(又称电解液),在阴极和阳极上引起氧化还原反应的过程,电化学电池在外加直流电压时可发生电解过程。 电流通过物质而引起化学变化的过程。化学变化是物质失去或获得电子(氧化或还原)的过程。电解过程是在电解池中进行的。电解池是由分别浸没在含有正、负离子的溶液中的阴、阳两个电极构成。电流流进负电极(阴极),溶液中带正电荷的正离子迁移到阴极,并与电子结合,变成中性的元素或分子;带负电荷的负离子迁移到另一电极(阳极),给出电子,变成中性元素或分子。 电解池:将电能转化为化学能的装置叫电解池。电解池构成三要素:直流电源、电极(阴阳极)电解质溶液(或熔融电解质)。 应用: 1、电解广泛应用于冶金工业中,如从矿石或化合物提取金属(电解冶金)或提纯金属(电解提纯),以及从溶液中沉积出金属(电镀); 2、电解是一种非常强有力的促进氧化还原反应的手段,许多很难进行的氧化还原反应,都可以通过电解来实现。例如:可将熔融的氟化物在阳极上氧化成单质氟,熔融的锂盐在阴极上还原成金属锂; 电解工业在国民经济中具有重要作用,许多有色金属和稀有金属的冶炼及金属的精炼、基本化工产品)的制备,还有电镀、电抛光、阳极氧化等,都是通过电解实现的。
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