电解池电解后，溶液ph变化？
isue近
2014-02-26
1.我知道出H2增大，出O2减小。但H2来自H+，O2来自哪里？OH-对吗，OH-电解后失电子只是产生氧气吗？OH-中的H呢，请写一下正极的电极方程式（假设溶液中OH-发生氧化反应）。 2.若即产生氢气又产生氧气怎么办，我知道要看原来溶液的酸碱性。原来酸ph减小。原来碱... 1.我知道出H2增大，出O2减小。但H2来自H+，O2来自哪里？OH-对吗，OH-电解后失电子只是产生氧气吗？OH-中的H呢，请写一下正极的电极方程式（假设溶液中OH-发生氧化反应）。
2.若即产生氢气又产生氧气怎么办，我知道要看原来溶液的酸碱性。原来酸ph减小。原来碱，ph增大；原来中性，ph趋于7.可是这是什么原理，为什么啊？
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OH- —4e-=2H2O+O2 即产生氢气又产生氧气很简单就把它看成水减少了 不用考虑复杂 那么你就想了 酸中的水减少原物质不变 当然是酸性变强啦PH就小了 碱的话一样 中性么由于本来就没有酸碱性 水减少了还是一样啊中性
OH-中氢变成水了，因为4OH- -4e-==2H2O+O2↑ 又产生氢气和氧气的话属于电解水型的吧，原来是碱的话就等于电解水，水被电解了，溶液的体积减小，浓度变大，也就是氢氧根离子浓度变大，所以PH变大，中性就是中性的咯，没什么变化
2OH- →O2+ 2H﹢ +4e-电解水 时 阳极产生O2 阴极产生H2 只是电解酸碱的话 相当于只电解水，溶液中水少了，原来酸ph减小。原来碱ph增大，中性则没什么变化
1.出氢气和氧气的是电解水的反应..阳极:4OH- - 4e- = 2H2O + O2↑阴极:4H+ + 4e- =2H2↑2.电解即产生氢气又产生氧气那就相当于电解水，，，酸溶液中溶剂的质量减少，，那溶质的质量分数就增加，，酸性增强，，pH就减小...碱溶液中，，溶剂的质量减少，，那溶质的质量分数就增加，，碱性增强，，pH增大...既无氢气又无氧气产生的电解是电解溶质，，溶质减少，，pH肯定趋向于7...
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