无机化学，标准电极电势，求解达

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  Catherine_Ian 2016-05-04 20:19:59

  能： 总反应： 2Ag +2HI=2AgI+H2 正极： 2H+ +2e-=H2 负极：AgI +e-= Ag+ I- 电动势=E0（H+/H2）-E0（AgI/Ag） 显然只要电动势大于0，反应就能进行 要求AgI +e-=Ag+ I- 的E0（AgI/Ag） 它的本质是： AgI+e-Ag 因此E0（AgI/Ag）=E（Ag+/Ag） 由于E0（AgI/Ag）是标准 因此AgI +e-=Ag+ I- 1mol/L KspAgI=[Ag+]*[I-]=[Ag+] 因此根据能斯特方程 E（Ag+/Ag）=E0（Ag+/Ag）+0.0591 V *lg[Ag+] =E0（Ag+/Ag）+0.0591 V *lgKsp =0.7996v +0.0591v*lg5*10^-16 =-0.1046v 即E0（AgI/Ag）=E（Ag+/Ag）==-0.1046v 显然上述电池的电动势=E0（H+/H2）-E0（AgI/Ag）=0-(-0.1046V)=0.1046V>0 因此能反应生成H2

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