用电极电势解释过氧化氢为什么既有氧化又有还原性

2 H2O2 = 2 H2O + O2
我查了一下，标准电动势：E@(H2O2/H2O)=1.763V E@(O2/H2O2)=0.693V
所以E@=E@(H2O2/H2O-E@(O2/H2O2)=1.763V-0.693V=1.07V大于0.2V，所以在标准态下该反应能自发向右进行。
此反应成立就证明了过氧化氢既有氧化又有还原性 歧化反应