初三化学1、2单元提纲答案、

还算全吧！

diyi单元 走进化学世界
一、
答：（1）将气体通入纯净的石灰水看是否会混浊。
（2）收集空气和呼出的气体，将两者分别通入纯净的石灰水中，呼出的气体产生的白色混浊较多，所以空气中的二氧化碳含量比呼出的气体低。
（3）燃烧时，在火焰上方罩上烧杯，发现烧杯内壁有水珠，所以有氢元素；收集燃烧产生的气体通入纯净的石灰水中，发现有白色混浊生成，所以有碳元素。
二、药品的取用
答：（1）把块状的药品或密度较大的金属颗粒放入玻璃容器时，应该先把容器横放，把药品或金属颗粒放入容器口以后，再把容器慢慢地竖起来，使药品或金属颗粒缓缓地滑落到容器的底部。取用固体药品一般用药匙，有些块状的药品（如石灰石等）可用镊子夹取。用过的药匙或镊子要立刻用干净的纸擦干净。
（2）拿下的瓶塞倒放在桌子上，防止瓶塞被污染再污染药品。瓶口要紧挨着试管口，使液体缓缓地倒入试管。瓶子的标签应该朝上，防止药液流下，腐蚀标签。
（3）量液时，量筒必须放平，视线要跟量筒内液体的凹液面的Z低处保持水平，再读出液体体积数。如果俯视，测得值比实际值偏高；如果仰视，测得值比实际值偏低。
（4）滴管悬空放在烧杯或试管上方（不要接触烧杯壁，不要将滴管伸入试管，以免沾污滴管或造成试剂的污染），然后用拇指和食指轻轻捏挤橡胶乳头。使用滴管时要注意：取液后的滴管，应保持橡胶乳头在上，不要平放或倒置，防止试液倒流，腐蚀橡胶乳头；不要把滴管放在试验台或其他地方，以免沾污滴管。用过的滴管要立即用清水冲洗干净，以备再用。
（5）称量粉末状的药品，要在天平两端的托盘里都放上称量纸，再进行称量。如果是易潮解的药品，可以用表面皿或烧杯来盛装称量。
（6）先用砝码再用游码，且记左物右码。如果物品和砝码放反了，没有使用游码，物品的重量还是等于砝码的重量，如果使用了游码，就用砝码的质量减去砝码的质量。
三、物质的加热
答：（1）点燃酒精灯一定要用火柴点燃，禁止用酒精灯引燃另一只酒精灯。用完酒精灯，必须用灯帽盖灭，不可用嘴去吹。
（2）洒出的酒精在桌面上燃烧，应立刻用湿抹布扑盖。酒精灯的灯焰外焰的温度Z高，可以用一个火柴棍放在灯焰中，约2秒后取出来，可以看出处在外焰的部分Z先碳化，说明外焰温度高。
（3）给试管里的固体加热，应该先进行预热。给试管里的液体加热，也要进行预热，同时注意液体体积Z好不要超过试管容积的1/3。同时注意加热时使试管倾斜一定角度（约45度）。在加热的过程中要不时地移动试管。加热时不可让试管口朝着有人的方向，以防试管里的液体沸腾喷出伤人。
（4）可能原因没有预热受热不均匀。
四、药品和仪器的处理

答：（1）洗过的玻璃仪器内壁附着的水既不聚成水滴，也不成股流下时，表示仪器已洗干净。
（2）实验后药品禁止放回原瓶。
第二单元 我们周围的空气
一、空气的主要成分及作用
二、实验探究空气中氧气的体积分数
答：空气中氮气占有78%，是空气中含量Z高的气体，是制造硝酸和氮肥的主要原料，因为氮气化学性质不活泼，可以用来做保护气体。氧气占空气的21%，氧气很重要的用途就是供给呼吸和支持燃烧。稀有气体占空气的0.94%，主要作用是可以作为保护气。二氧化碳占空气的0.03%，主要作用是向光合作用提供原料。其他气体和杂质占空气的 0.03%。
三、大气污染物的来源和危害
答：空气中的污染物主要有二氧化硫、一氧化碳、二氧化氮和可吸入颗粒。造成的原因有：工厂的废气排放、汽车尾气的排放等。
四、能从组成上区分纯净物和混合物

答：混合物是由两种或多种物质混合而成的，这些物质相互间没有发生反应，混合物里各物质都保持原来的性质。如空气、水、蔗糖溶液等。
纯净物是由一种物质组成的。如氧气、氮气、Mg等。的纯净物是不存在的。
五、化学变化的基本特征
答：没有生成其他物质的变化叫做物理变化，如溶化、蒸发。
变化时都生成了其他的物质，这种变化叫做化学变化。物理变化没有新物质的生成。
硫在空气中燃烧，生成了二氧化硫这个新物质，所以是化学变化。
六、化合反应 氧化物
答：由两种物质或两种以上物质生成另一种物质的反应，叫做化合反应。
化合反应的方程式左边有1种以上的物质，等号右边只有1种物质。
， 。
由两种元素组成的化合物中，如果其中一种是氧元素，这种化合物就叫做氧化物。
如Al2O3、Fe3O4、CO2

七、探究S、Al的燃烧有关问题
答：（1）硫在空气中燃烧，发出微弱的淡蓝色火焰；硫在氧气里燃烧得更旺，发出蓝紫色火焰。
（2）铁在空气中不会燃烧，只会烧红。铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成了一种叫做四氧化三铁的黑色固体。在集气瓶的底部铺上细沙，是防止燃烧生成的四氧化三铁溅到底部烫坏集气瓶。
八、探究氧气的实验室制法
答：（1）可以用H2O2加入MnO2来制取氧气，可以加热KClO3和MnO2的混合物制取氧气，还可以直接加热KMnO4制取氧气。用H2O2制取氧气不需要加热很容易制取，就是反应过程不容易控制。用KClO3和MnO2制取氧气，需要温度高，并且要加入MnO2这个催化剂。用KMnO4制取氧气，不需要催化剂，也不需要很高的温度。
（2）用KMnO4制取氧气，需要铁架台、酒精灯、大试管、水槽。
用带有导管的橡皮塞塞紧试管，将导管的另一端放入水槽里，然后手握试管，如果导管里有气泡出来，说明气密性完好。
（3）用一团棉花放在靠近试管口的地方，以防止加热时KMnO4粉末进入导管。试管口略下倾斜，是防止加热时，KMnO4里含有少量的水，受热气化后在管口处冷凝的水滴或被加热后的熔融物回流到试管底部，致使试管因受热不均匀而破裂。当气泡连续地并比较均匀地放出后，再开始收集。因为开始逸出的是试管内的空气，过早收集，得到的氧气不纯。结束时要先把导管移离水面，然后熄灭酒精灯。如果先熄灭酒精灯，试管内温度降低，气压减小，水就沿导管倒吸到受热的试管底部，致使试管破裂。
（4）催化剂的作用是改变化学反应速率，它可以加快反应速度，也可以减慢反映速度。催化剂在反应前后，质量和化学性质均不改变。称量反应前后MnO2的质量，看是否相等，另外取质量相同的两份KClO3，一份加入MnO2，一份不加入，收集完全反应产生的氧气，看质量是否相等。
九、分解反应
答：由一种物质生成两种或两种以上其他物质的反应，叫作分解反应。分解反应的特点是方程式等号左边只有一种物质，等号右边有2个或2个以上的物质。
，
十、本单元的反应符号表达式
答：（1） ， ， ，

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可怜没文化 答不出

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