设CH4的物质的量为x，O2的物质的量为1—x 混合气体，标准状况下密度为1g/l，即平均摩尔质量是22.4克。 16x+32(1—x)=22.4 x=0.6 体积比9.6:(1—0.6)=3:2 没看明白为什么设CH4的物质的量为x， O2的物质的量为1—x，为什么是1-x? 还有算出来的不应该是质... 设CH4的物质的量为x，O2的物质的量为1—x
混合气体，标准状况下密度为1g/l，即平均摩尔质量是22.4克。
16x+32(1—x)=22.4 x=0.6
体积比9.6:(1—0.6)=3:2
没看明白为什么设CH4的物质的量为x， O2的物质的量为1—x，为什么是1-x?
还有算出来的不应该是质量比吗？怎么变成体积比了？
请留意，如果气体都看成是理想气体的话，所有气体的摩尔体积都是一样的，即22.4L/mol。即相同的物质的量的气体体积相同。因此气体体积比即物质的量的比。
解答中将气体总物质的量看成1mol，CH4的物质的量为x的话，O2的物质的量即为1—x。
16x+32(1—x)=22.4*1
等式左边是分别计算甲烷和氧气的质量，摩尔质量乘以物质的量即质量。二者相加即总物质的量为1mol的混合气体的总质量。等式右边用混合气体的摩尔质量乘以物质的量（1mol)，也是混合气体的总质量。左右相等。
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阿蕉大人 
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