某气体在标准状况下的密度为2.5g/L，则该气体的相对分子质量是
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将该气体与等体积的氢气在相同条件下混合，则混合气体的平均摩尔质量是 ，其与空气的密度比是 。若已知CO2和CH4混合气体的平均相对分子质量为30，则混合气体中CO2和CH4的质量比 。
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- 灬寶灬 2016-11-04 02:30:49
- 标准状态1mol任何气体体积为22.4升 根据，标准状态1mol任何气体的体积为22.4升 这样标准状况下的密度为2.5g/L 22.4升，即1mol某气体的质量为2.5x22.4=56克每摩尔 就是某气体的分子量为56克 相同条件下分子量比等于密度比 空气的平均分子量为29 这样某气体与空气的密度比等于56/29 设CO2为xmol。CH4为ymol 44x+16y / x+y=30 44x+16y=30x+30y x=y 就是CO2与CH4等体积或者说等mol数混合 设都为1mol CO2与CH4的质量比=44:16=11:4 这个用十字交叉法更方便 混合气体 CO2 CH4 其分子量 44 16 平均分子量 30 mol比 14 14 这样得出mol比为1:1
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