在非标准状况下，1mol任何气体的体积不可能是22.4L

由PV=NRT特拉柏龙方程

只要P和T成比例变化 这里的T是开尔文温度

如273T 101KPa 是标准状况
则546T 202KPa 时体积就为22.4L

另外 理想气体状态方程也有助于理解此题即PV/T=C 其中C是一个常数

由此可知 V的大小是由P和T的比例决定的

从本质和知识性的角度理解问题

才能得到本质性的提高

不要说的太，摩尔体积的含义是在标准状况下（0° 一个标准大气压）1摩气体所占的体积数。 如果把温度升高，那么这1摩的气体将会受热膨胀，体积将会变大，如果在加压，把气体在压缩一下，就有可能压缩会22.4升，世界上没有的东西。！O(∩_∩)O~ 不知道明白米？