标准状态下100ML气体A中含有NO，O2，CO2三种气体的两种，现将A通过足量Na2O...

……高中化学？08年高考完就再没碰过 不过看见了就试试吧 不一定准确了 虽然当时理化很猛
不对的地方望指教吧，Na2O2氧是-1的氧化性非常强，2Na2O2 + 2CO2 == 2Na2CO3 + O2
Na2O2足量所以CO2全变O2体积缩小一半
2NO + O2 = 2NO2（O2未必足量可能存在NO和NO2的混合气体）
但NO和Na2O2在无水的情况下依然可以继续反应被全部吸收
2NO+Na2O2=2NaNO2亚硝酸钠 （好像没水只能是亚硝酸钠）
至此气体B中无论是否有O2都一定会有O2，且只要有NO有就会有NO2存在
1.若B只有O2说明无NO，说明 体A中含有NO，O2，CO2三种气体的两种为O2，CO2
且O2不与H2O反应则O2为30ml，即使O2全为CO2转化总体积才60ml与题意不符
所以假设不成立
2三种气体的两种为NO，CO2
不妨将上述反应整合到一个反应为：
1. 2CO2 + 2Na2O2 = 2Na2CO3 + O2
2. 2NO + O2 = 2NO2
总反应式可写成：
3. CO2 + Na2O2 + NO = Na2CO3 + NO2还可能有过量生成的O2
通水因为水足量 若有3NO2 + H20 = 2HNO3 + NO
4NO2 + 2H20 +O2= 4HNO3
所以B中：
若O2过量 则Z终NO2全变为HNO3，剩余30ml为O2：方程式整合为Z下面的
若是这种情况则说明CO2过量，diyi步生成B由1和3可知B一定为A的一半50ml，第二步损失20ml为4NO2 + 2H20 +O2= 4HNO3 损失则B中NO2为16ml，O2为34ml，推知NO为16ml，CO2为84ml为一种答案；
百度知道怎么回事 修改答案不好使呢
综上长篇大论：本体分为两种情况：
A：混合气体A中包含NO和CO2两种气体，成分为NO为16ml，CO2为84ml；
B：混合气体A中包含NO和O2两种气体，成分为NO：40ml，O2:60ml；
打算大段大段地对地地对地

貌似是高中的，但是现在忘记怎么做了，嘿嘿