弱弱的问点有关气体 除以22.4的问题和PV=nRT这个公式.

气体物质的量(mol) = 标准状况下气体的体积/22.4
首先你要理解其中的22.4，即气体的摩尔体积，特别强调它的单位：L/mol，也就是说标况下（1atm，0摄氏度），在这个条件下呈气态的物质，每摩尔所占的体积是22.4L。理解了这句话就能理解上面的公式了。（公式中22.4是常数，知一求一）
从上面可以看出，这个公式适用的条件：一，必须在标况下，二，必须是呈气态的物质，也就是说只适用于气体的计算
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PV=nRT
这个公式叫理想气体状态方程，理解字面意思，适用于气体，而且是理想气体，（对理想气体的规定虽不难理解，但你只要知道在中学阶段，除了特意考察，可以都认为是理想气体），公式中的R是常数，它的数值取决于他的单位，是0.082 KJ/（K.mol）或8.314J/（K.mol）
在溶液中没有类似形式的计算公式，溶液浓度C=溶质物质的量n/溶液的体积V
上面的知识都很基础，相信你只要耐心的看几遍课本作几个练习题就能懂了，祝好运

标准状态：0摄氏度，即273K。1个大气压。
标态下，5MOL为112升。n是物质的量即mol。
至于R么，和PVT的单位有关。具体区分参考高中物理书吧，给忘了。
这个公式只能用在气体上，用来表示气体的体积随温度和气压的变化而变化的。

首先我想说一下，在我上高中的时候，标准状况指1标准大气压，273K，在这个标准状况下，气体应该是Z接近理想气体的（气体分子之间没有相互作用力）这时1MOL气体的体积可以看作是22.4L，
所以：标准状况下气体的体积/22.4＝气体物质的量(mol)
至于你说的PV=nRT
R单位不同数值也就不同，0.082 KJ/（K.mol）或8.314J/（K.mol）

但上了大学以后，老师一般就不再让你使用
气体物质的量(mol) = 标准状况下气体的体积/22.4 这个公式了，因为会产生很大误差，推导体积等问题时候，要以PV=nRT来计算，必要时候要加以修正。
至于溶液的计算上面仁兄的说法就对。
希望对你有帮助！