为什么273度，1个大气压下气体的体积是标准状况下的两倍

理想气体的话，PV=nRT，这里T的单位是热力学温标，K。标准状况下，温度等于0摄氏度，T=273K。273摄氏度时，T=536K，是273K的2倍。如果设定压力p不变为前提，那可以得出V等于之前的两倍。

理想气体方程式为PV=nRT;方程式中的各个字母含义;P为压强，V为体积，n为分子个数，R是一个常数，T为热力学温度。标准状况时T=273.15K=0℃。273℃=273+273=546K，V=nRT/P，T变为原来的两倍，其他参数不变，体积也变为两倍。