化学 室温下，用ph试纸测得：0.1mol/LNa2SO3溶液的PH约为100.1mol/LNaHSO3溶液的ph约为5 证明亚硫酸跟结合氢离子能力比亚硫酸氢根强 为什么能判断，它俩的水解和电离程度不同啊，亚硫酸氢钠ph小不是电离大的结果吗？怎么能根据这个判断酸性强弱？？？ 求解... 化学 室温下，用ph试纸测得：0.1mol/LNa2SO3溶液的PH约为100.1mol/LNaHSO3溶液的ph约为5
证明亚硫酸跟结合氢离子能力比亚硫酸氢根强
为什么能判断，它俩的水解和电离程度不同啊，亚硫酸氢钠ph小不是电离大的结果吗？怎么能根据这个判断酸性强弱？？？ 求解，求大神！！！
Na2SO3在溶液中存在2级水解，
diyi级水解:Na2SO3+H2O=NaHSO3+NaOH，水解常数Kh1=Kw/Ka2
第二级水解::NaHSO3+H2O=H2SO3+NaOH，水解常数Kh2=Kw/Ka1
由于H2SO3的Ka1远大于Ka2，所以Kh1远大于Kh2，即Na2SO3的水解程度远大于NaHSO3，所以Na2SO3相比同浓度的NaHSO3，结合氢离子的程度更大，溶液的PH值也更大。
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舞676 
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